教师总结是教师对自己工作的一种反思和总结，对今后的教学起到积极的指导作用。以下是小编为大家整理的一些考试总结范文，希望能给大家提供一些写作思路和参考。
高中语文知识点总结高考必考
数学高考必考知识点总结1
易错点1遗忘空集致误
错因分析：集合中的元素具有确定性、无序性、互异性，集合元素的三性中互异性对解题的影响最大，特别是带有字母参数的集合，实际上就隐含着对字母参数的一些要求。在解题时也可以先确定字母参数的范围后，再具体解决问题。
易错点3四种命题的结构不明致误
否定是全称命题。如对“a,b都是偶数”的否定应该是“a,b不都是偶数”，而不应该是“a,b都是奇数”。
易错点4充分必要条件颠倒致误
错因分析：对于两个条件a，b，如果a=b成立，则a是b的充分条件，b是a的必要条件；如果b=a成立，则a是b的必要条件，b是a的充分条件；如果a=b，则a，b互为充分必要条件。解题时最容易出错的就是颠倒了充分性与必要性，所以在解决这类问题时一定要根据充要条件的概念作出准确的判断。
(3)定义与充要条件
数学中，只有a是b的充要条件时，才用a去定义b，因此每个定义中都包含一个充要条件。如“两组对边分别平行的四边形叫做平行四边形”这一定义就是说，一个四边形为平行四边形的充要条件是它的两组对边分别平行。
显然，一个定理如果有逆定理，那么定理、逆定理合在一起，可以用一个含有充要条件的语句来表示。
“充要条件”有时还可以改用“当且仅当”来表示，其中“当”表示“充分”。“仅当”表示“必要”。
一般地，定义中的条件都是充要条件，判定定理中的条件都是充分条件，性质定理中的“结论”都可作为必要条件。
高中语文知识点总结高考必考
1氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
2物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
6溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
7ph值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)
8化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用等效平衡”观点来解题
9电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
11c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物
(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2)注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
12有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应
13同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系
15完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
17化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
18化学计算
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
高中化学学习方法详解之同质异化法
为了消灭老鼠，人们制作了捕鼠夹。别看这/!、小的捕鼠夹.它的设计还颇费匠心呢!老鼠不会自己找上门来让人们.捕杀，因此要先想办法引诱它出来。于是，人们就为老鼠准备了喜欢吃的食物作为诱饵。当然，也可以在诱饵中混进能毒死老鼠的药物，但是药物的毒性毕竟不会那么快的反应出来。有些地方经常使用老鼠药来毒死老鼠，未被发现的鼠尸就会腐烂发臭，对环境造成一定影响。所以，最好是原地杀死它。出于这种需要，人们把诱饵安上连接弹簧的挂钩，让贪吃的老鼠触动挂钩，由于弹簧的反作用力，挂钩突然松开，夹子夹住老鼠，从而达到捉住老鼠并杀·死它的目的。
“水泥肥料”的发明也是如此。澳大利亚曾发生这样一件事:在收获季节里，人们发现一片甘蔗田的甘蔗产量竟提高了50写，这是怎么回事呢?回想起来，原来在甘蔗栽种前一个月.有一些水泥洒落在这块田里。经过科学家们的研究，发现正是水泥中的硅酸钙使那片酸性土壤得到了改良，这才提高了甘蔗的产量。于是，可以用来改良酸性土壤的“水泥肥料”就此问世。
从上述几例中，可以看出一个共同的特点一对现有的各种发明，积极运用新的知识或从新的角度来加以观察、分析和处理，a生立造性成果，这就叫做同质异化。
高中语文知识点总结高考必考
(1)、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)、水做还原剂
水与f2的反应：
(3)、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
(2)、水解：
3.名称中带“水”的物质
(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh-，h+)
氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl-，clo-，oh-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的nacl溶液
高中语文知识点总结高考必考
(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)、高锰酸钾热分解
(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)、电解水
(5)、氧化汞热分解
(6)、浓硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟与水置换反应
(9)、过氧化钠与水反应
(10)、过氧化钠与二氧化碳反应
(11)、光合作用
高中语文知识点总结高考必考
1.判断句
(1)此小大之辩也(“也”表示判断语气)
(2)《齐谐》者，志怪者也(“者……也”表示判断语气)
(3)穷发之北，有冥海者，天池也(“者……也”表示判断语气)
2.省略句
(1)翱翔(于)蓬蒿之间(省略介词“于”)
(2)且举世誉之而(宋荣子)不加劝(省略主语“宋荣子”)
(3)众人匹(于)之(省略介词“于”)
(4)众人匹之，(众人)不亦悲乎(省略主语“众人”)
3.疑问句
(1)奚以之九万里而南为(奚以为，表示疑问语气)
(2)奚以知其然也(“奚以”，表示疑问语气)
(3)彼且奚适也(“奚”，表示疑问语气)
4.倒装句
(1)而莫之天阏者(夭阏之，宾语前置)
(2)彼且奚适也(适奚，宾语前置)
(3)奚以知其然也(以奚，宾语前置)
(4)覆杯水于坳堂之上(于坳堂之上覆杯水，介宾短语后置)
(5)翱翔蓬蒿之间(于蓬蒿之间翱翔，介宾短语后置)
高中物理必考知识点总结
各量均把正负带，代数加减万事吉，
中间过程莫关心，便于求解平均力.
所受外力恒为零，系统动量就守恒，
碰前碰后和碰中，动量总和都相同，
矢量关系别忘记，谁正谁负要分清.
时间积累动量增，空间积累增动能，
瞬间产生加速度，改变状态或变形.
动量动能二定理，解起题来特容易，
动量定理求时间，动能定理求位移.
高中语文知识点总结高考必考
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l
12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
二、基本理论
1.原子量是原子质量的简称
3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大
4.在hf、pcl3、co2、sf6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
高中化学必考知识点总结
1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。 但只有在标况下才是 22.4 摩尔每升。
5.在气体分子中， 若同温， 同压， 同体积， 同分子数有三个相同的量， 那么第四个量必定相同。
6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下， 标况即 0℃， 101 千帕。 若题中给出物质的体积， 需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7.气体摩尔体积是用于气体(包括混合气体) 四氯化碳， 三氧化硫， 己烷， 苯在标准状况下是液体或固体， 此类物质常作为干扰因素， 另外 ch3cl， hcho 在标况下为气体。
8.一摩尔醋酸溶于水， 溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔， 因为弱电解质的电离可逆。
9.一摩尔氯化铁溶于水时， 由于三价铁离子要水解， 所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为 2na， 因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12.气体摩尔体积为 22.4 摩尔每升。 不一定是标准状况下。
13.28 克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔， 含有原子总数为 2na。
14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15.醋酸为弱电解质， 故一升 ph=1 的醋酸溶液中， 醋酸分子的数目小于 0.1na。
16.浓硫酸在和铜反应的过程中， 随着硝酸浓度的降低， 先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物， 因此此过程中移动的电子数无法计算。
17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子， 所以一摩尔碳原子可以形成 0.5摩尔六元环。
18.铜与浓硫酸反应， 随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19.酯化反应是可逆反应。
20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中， 过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳为液体， 不能用气体摩尔体积进行计算。
23.非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 金属氧化物不一定是碱性氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物。
24.胶体粒子区别于其他分散系粒子的本质特征是分散质颗粒的半径的大小。
25.胶体稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 并且同种胶体粒子的电性相同。 而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。
26.在氢氧化铁胶体中， 氢氧化铁胶体粒子的数目 要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。
27.电泳可以证明胶体粒子带电， 并且带的是同种电荷。
28.三角洲的形成， 豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。
29. 化学变化过程中有旧化学键的断裂， 同时有新化学键的形成。 若单纯只说有化学键的断裂， 未必就是化学变化。
30.化学变化过程中一定伴随物理变化， 但物理变化中不一定有化学变化。
31.浓硫酸在离子方程式中保留化学式。 而浓盐酸浓硝酸， 在离子方程式中要写离子符号。
32.碳酸氢根， 硫氢根， 亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。
33.溶液中氨盐与碱反应加热放出氨气， 不加热写成氨水。
34. 铁和非氧化性酸反应生成二价铁离子， 金属和氧化性酸反应不放氢气。
35.硝酸的氧化性大于三价铁离子。
碘离子的还原性大于二价铁离子， 二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气， 碘离子先与氯气发生反应。
36.硝酸根可能在酸性条件下而具有强氧化性。
37.同主族元素的威力， 电子层数越多半径越大。
38.同周期的原子中， 核电荷数越大半径越小。
39.在电子层数和核电荷数相同时， 电子数越多半径越大。
40.最外层电子数越少， 电子层数越多， 元素金属性越强， 最外层电子数越多，电子层数越少， 元素非金属性越强。
41.共价化合物中只含共价键离子化合物中一定含有离子键， 也可能含有共价键。
42. 有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化， 但化学变化一定有化学键的破坏。
45.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时， 二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳， 若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氢氟酸可以用于课时玻璃， 因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。
47.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃， 光导纤维， 光学仪器的。
49.硅是半导体材料， 可以用于制作芯片太阳能电池板。
50.二氧化碳可以与水反应生成碳酸， 而二氧化硅与水不反应。 年化硅可以与氢氟酸反应， 而二氧化碳不能与酸反应。
51.强碱可以吸收多余的氯气。
52.氯气与金属或氢气反应时， 一摩尔氯气转移两摩尔电子。
53.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时， 一摩尔氯气转移一摩尔电子。
54.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。
55.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
56.二氧化硫与碱反应， 比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。 因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。
57.二氧化硫可以使品红溶液褪色。
58.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。
59.在加热条件下铜与浓硫酸反应， 但随着反应的进行硫酸浓度降低， 反应将停止。
60.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应， 但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低， 产生的气体由二氧化硫变为氢气。
61.硝酸见光易分解。 氨气是溶于水呈碱性的气体。
62.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。 变成的红棕色气体是二氧化氮。
63.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。
64.金属与硝酸的反应当中， 被还原的硝酸无论生成一氧化氮， 二氧化氮还是二者的混合物， 被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。
65.检验溴离子和碘离子。 向待测溶液中滴加氯水， 再加入四氯化碳， 下层变为橙红色， 则原溶液中含溴离子， 若下层变为紫色， 则原溶液中含有碘离子。
66.检验溴离子， 氯离子和碘离子。 向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸， 产生白色沉淀的是氯离子， 产生淡黄色沉淀的是溴离子， 产生黄色沉淀的是碘离子。
67.任何化学反应都是新建的， 形成旧键的断裂。 均伴随能量的变化。
68.因为可逆反应不能完全进行， 所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。
69.原电池有四个作用， 1： 快反应速率 2:比较金属活动强弱， 3： 用于金属的防护， 4： 制作化学电源。
70.化合价升高失电子的物质为负极。
71.二次电池放电是原电池， 充电是电解池。 与电池负极相连的为阴极， 与电源正极相连的为阳极。
72.燃料电池中电极材料不参与反应。 还原性强的物质为负极， 氧化剂一定为正极。
73.阴极发生还原反应， 溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子， 电极的质量增加或放出氢气， 电极本身一定不参加反应。
74.阳极发生氧化反应， 活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻， 有可能放出氢气或析出金属单质。
75.电解饱和食盐水可以制取氢气， 氯气和氢氧化钠。
76.电镀时， 镀件作为阴极， 镀层金属作为阳极。
77. 精炼铜， 以精铜作为阴极， 粗铜作为阳极。
78.金属在强酸性介质中发生基金腐蚀， 在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。
79.电解质非电解质均是化合物。 盐酸和铜虽能导电， 但他们既不是电解质也不是非电解质。
80.二氧化碳， 二氧化硫， 三氧化硫， 氨气的溶于水也导电， 但是它们所形成的新溶液导电。 因此它们不属于非电解质。
81.硫酸钡难溶于水， 但溶于水的部分却能完全电离， 故硫酸钡属于强电解质。
82.相同条件下， k 值越小， 表示该弱电解质越难电力。
83.在难溶物质的饱和溶液中， 溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
84.容量瓶， 滴定管， 移液管， 量筒是标有温度和容积的仪器。
85.纳与盐溶液反应实际上是钠与水反应生成氢氧化钠， 氢氧化钠在盐溶液发生反应， 因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。
86.钠与水剧烈反应放出氢气， 并生成氢氧化钠， 水中加酚酞溶液生成红色。
87.钠非常活泼， 易与空气中的氧气或水反应， 因此金属钠要保存在煤油中。
88.过氧化钠可以做消毒剂， 漂白剂， 供氧剂。
89.有关过氧化钠与二氧化碳， 水反应的几个重要关系。
无论是二氧化碳或水的单一物质， 还是二者的混合物， 通过足量的过氧化钠， 二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一， 其生成的氧气之比为一比一。(写出化学方程式可知)
若二氧化碳和水蒸气的混合气体(单一气体) 通过足量过氧化钠时， 气体体积的减少量或原混合气体(单一气体体积) 的 1/2 即为生成氧气的体积。
当过氧化钠与二氧化碳和水反应时每产生一摩尔氧气转移两摩尔电子。
90. 过氧化钠与二氧化碳或水反应时， 相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳， 水中的氢气， 实际上此两个反应均不能发生， 但可以当成有此关系， 反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。(根据相关量计算)
91.一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳或水混合气体反应， 可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应， 二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。
92.碳酸氢根与钙离子和钡离子不反应。
93.分别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:逐滴加入盐酸， 立即产生气泡的是碳酸氢钠， 开始不产生气体， 一会儿才产生气体的是碳酸钠。
94.碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更为剧烈。
95.铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。
96.氢氧化铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和水。 系数比是 1:1:1:2。
97.制备氢氧化铝的两种方法:三价铝离子溶液中加入氨水。 偏铝酸根中通入二氧化碳。(化学方程式很重要， 自己去搜集一下)
98.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 三氧化二铁与水不反应。
99.铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反应的， 并有二氧化硫生成。
100.铁能够被硫， 碘， 氢离子， 三价铁离子， 二价铜离子氧化成二价铁。
101.铁够被氯气， 溴气， 稀硝酸和浓硫酸(加热) 被氧化成三价铁。
102.铁与氧气， 水蒸气可以反应生成四氧化三铁。
103.氧化亚铁是黑色粉末， 氧化铁是红棕色粉末， 四氧化三铁是黑色粉末。 三者均不溶于水， 但都溶于酸溶液。
105.氯化铝是由活泼金属与非金属形成的共价化合物。
106.氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。
107.过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。
108.氯化氨是全部由非金属形成的离子化合物。
109.常见的十电子微粒有氢氟酸， 水， 氨气， 甲烷， 钠离子， 铝离子， 氨根离子，氢氧根离子， 氟离子。
110.硅可与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐。
112.无机酸一般易溶于水， 而硅酸和原硅酸却难溶于水。 非金属氧化物一般是分子晶体， 而二氧化硅确是原子晶体。
113.大部分碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物。 但锂在空气中燃烧， 产生只有过氧锂。
114.钠和钾均保存在煤油中， 因为钠， 钾在空气中容易被氧化。
115.焰色反应是一种物理反应。
116.铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体， 气体上升逐渐变为红棕色。
117.二氧化硫， 一氧化碳， 二氧化碳， 一氧化碳均为污染大气的气体。 其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。
118.最简式相同的有机物， 不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定， 完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。 恒等于单一成分， 该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。
119.组成和结构相似的物质， 分子量越大， 熔沸点越高。
120.水， 氨气， 氢氟酸， 乙醇能够形成氢键。
121 浓度.98%的浓硫酸的密度为 1.84 克每立方厘米。
122.电子结构相同的离子， 核电数越多， 离子半径越小。
123.原子晶体的熔点大于离子晶体， 离子晶体的熔点大于分子晶体。 常见的原子晶体有硅碳化硅， 二氧化硅和金刚石。 而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。
124.烯烃， 炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。 而苯酚与溴水发生取代反应褪色。 乙醇， 醛， 甲酸， 葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。 四氯化碳，溴苯， 烃， 苯， 苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。
125.醛， 甲酸， 甲酸盐， 葡萄糖， 果糖， 麦芽糖均可以发生银镜反应。
值等于 7 的溶液， 不一定就是中性溶液。 判断溶液为酸碱性的标准， 应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。
127.不一定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶， 因为剩余的钠，钾等应该立即放回原瓶。
128.活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物。 例如三氯化铝便是共价化合物。
129.制氢氧化亚铁白色沉淀时， 要把滴管伸入试管内， 以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。 因此这和一般的实验原则有矛盾， 一般使用胶头滴管或移液管时， 滴管不伸入试管内。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， 但二者不是同系物。
131.并非分子组成， 相差一个或几个 ch2 原子团的物质就一定是同系物。 乙烯和环丙烷并不是同系物， 它们结构不相似。
132.并不一定单质气体都是由双原子组成的。 稀有气体是单原子分子， 臭氧是三原子分子。
133.阴离子和阳离子不一定都只有还原性或氧化性。
134.一切物质都是由分子组成的。 这种说法是错误的。 食盐便是由离子构成的。
135.碱与碱可能发生反应， 酸和酸性氧化物也可能发生反应。
136.饱和溶液降低温度后就不一定是饱和溶液。
137.卤素的无氧酸不一定都是强酸。 氢氟酸便是弱酸。
138.二氧化硅， 碳化硅是共价化合物。 大多数碱性氧化物， 强碱和盐都属于离子化合物。
139.只有共价键的化合物是共价化合物。 含有离子键的化合物， 一定是离子化合物。
140.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠， 采用加热的方法。
141.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠， 通入足量的二氧化碳气体。
142.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠， 加入适量的氢氧化钠溶液。
143.三氧化二铝和氢氧化铝是两性化合物。
144.二价铁离子是浅绿色的。 三价铁离子是棕黄色的。 三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。
145.保存碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。 酸式滴定管不能用来装碱液， 熔化烧碱不能用瓷坩埚。
146.一般来说， 弱电解质溶液的浓度越大， 电离度越小， 浓度越小电离度越大。 温度升高电离度增大。
147.氨水中通入少量盐酸， 原来的氨水是弱电解质溶液， 离子浓度较小， 导电能力较弱， 当加入少量盐酸转变为氯化氨时， 因氯化铵完全电离离子浓度明显增大， 导电能力增强。
148.较浓醋酸的导电能力也可能比较稀盐酸溶液强。(浓度也决定导电能力哦。)
149.碳酸钙虽然为强电解质， 但溶解于水所得的溶液极稀， 自由移动离子的浓度过小， 所以溶液的导电能力极差。
150.水离子积仅随温度的变化而变化， 温度升高水离子积增大。
151.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。(这个式子的隐藏是解题的关键哦。)
152.加酸， 加碱， 降温可以抑制水电离。
153.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于三级电离常数， 所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。 比如碳酸根， 过硫根的水解程度分别比碳酸氢根和硫氰根的大。
154.多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种倾向， 有的以水解为主， 有的以电离为主。 如碳酸氢根， 磷酸氢根， 硫氰根以水解为主， 溶液呈碱性。 硫酸氢根， 磷酸二氢根以电离为主， 溶液显酸性。
155.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。 弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不一定。
156.若弱酸和弱碱的电离程度相当， 则溶液呈中性。 醋酸铵。
156.配置易水解的盐溶液时， 需考虑抑制盐的水解。 例如配制氯化铁或氯化锡溶液时， 加入一定量的盐酸， 防止水解或直接溶解在浓盐酸中， 在加水稀释。 配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸， 防止铜离子水解。
157.制备氢氧化铁交替， 需要在沸水中滴加三氯化铁饱和溶液， 并继续煮沸至产生红褐色胶体。
158.某些盐溶液加热蒸干产物将氯化铁， 氯化铝， 氯化铜的溶液蒸干， 不能制得纯净的盐。
因为氯化铁易水解， 加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸， 盐酸易挥发促进水解， 蒸干得到氢氧化铁， 灼烧则为红棕色的三氧化铁。
159.用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液， 最好用酚酞作指示剂。
160.向氯化镁， 氯化铁的混合溶液中加入氧化镁或碳酸镁， 除去氯化铁， 向氯化铜氯化铁混合溶液中加入氧化铜， 碱式碳酸铜除去氯化铁。 因为三价铁离子在 ph 等于 3.7 时乎可以完全沉淀。(三价铁离子在 ph 等于 3.7 时几乎可以完全沉淀很重要， 很重要， 很重要。)
161.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的， 但以第一步水解为主。
162.原电池一般做负极的金属相对活泼， 做正极的金属相对不活泼。
163.铝在强碱性溶液中比镁更容易失去电子， 所以铝作负极镁作正极。
164.铁， 铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失去电子， 所以铜等金属作为负极， 铁铝作为正极。
165.阳离子交换膜只允许阳离子通过， 不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子通过。(记住气体分子也不可通过。)
166.氯碱工业中使用阳离子交换膜是为了防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸， 同时避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。
167.电镀时理论上电解质溶液的浓度保持不变。
168.电解熔融的三氧化二铝制铝。
169.原电池的负极是较活泼的金属， 电子流出的一极， 电流流入， 失去电子发生氧化反应的，阴离子移向， 质量可能减少的不会产生气泡， 而 ph 值可能减小的一极。 正极反之。
170.钠在空气中缓慢氧化， 没有过氧化钠生成。
可以与乙醇反应。
174.氧化钠不稳定， 加热时会被空气氧化成过氧化钠。
175.过氧化钠和硫化氢的反应很重要。
176.双氧水具有漂白性。
178.氢氧化钠固体称量时应放在小烧杯中而不可垫纸。
179.金属钠着火时， 不可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
180.铂丝不可以用稀硫酸和稀硝酸洗净。
182.钠的焰色反应呈黄色， 钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈淡紫色。
183.焰色反应是物理变化。
185.在水溶液中， 钠和钾等活泼金属不可能从硫酸铜中置换出铜。
188.铝和水不能发生反应。 镁和氢氧化钠不发生反应。
191.氢氧化铝不会溶于氨水与碳酸等弱碱弱酸。
193.氯化镁属于离子化合物， 氯化铝属于共价化合物。
201.三价铁离子与二价铁离子的鉴别方法。
三价铁离子的盐溶液呈棕黄色， 二价铁离子液溶液呈浅绿色。
滴入硫氰化钾， 呈血红色的是三价铁溶液， 不变红色的是二价铁溶液。
加入苯酚溶液， 溶液呈紫色， 是三价铁溶液， 不变色的是二价铁溶液。
202.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液， 无此现象的是二价铁溶液。
203.氢氧化铁与 hi 反应表现出了碱性和氧化性。
204.无水硫酸铜是白色固体， 遇水变蓝生成无水硫酸铜， 这个可以作为水的检验依据。
2o 是一种红色粉末， 在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。
206.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末， 难溶于水和非氧化性酸， 能被硝酸的氧化性酸溶解。
207.王水是浓硝酸与盐酸体积比为 1:3 的混合溶液。
208.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。
209.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属， 比如钾钙钠， 可用电解法冶炼。
但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁， 因为氧化镁的熔点高， 不能用氢气还原法制镁。 不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝， 因为氯化铝是共价化合物。
210.用热还原法还原金属氧化物。 还原剂有碳， 一氧化碳， 氢气或者铝。 是用于制取金属活泼顺序中， 在铝和铜之间的大多数金属。
211.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属， 比如汞和银。
212.过渡金属的密度一般比较大， 熔沸点较高， 有较高的硬度， 较好的延展性。
213.铁与氧气燃烧的实验， 一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙， 防止瓶子炸裂。
214.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价， 反应后撤去酒精灯， 反应可继续进行， 说明此反应为放热反应。
215.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子， 而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价， 说明氯气的氧化性大于硫。
216.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。
217.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。
218.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。
219.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合， 放出气体生成红褐色沉淀。
220.氯化铁溶液中加入苯酚溶液， 溶液会变紫色。
221.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色， 氯化铁溶液中加过量铜粉， 溶液变蓝绿色。
223.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体， 有毒密度比空气大， 能溶于水易溶于有机溶剂。
224.氯在自然界中以化合态存在。
225.氯气的实验室制法： 二氧化锰加浓盐酸的实验中， 一定要加热。 而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸， 通过浓硫酸来进行干燥， 用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满， 而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气， 防止空气污染。
226.电解饱和食盐水及氯碱工业中， 化学方程式很重要。
227.氯气有强氧化性， 盐酸有强酸性， 次氯酸有强氧化性， 不稳定性， 弱酸性。
228.氯水必须现配现用。 液氯要保存于钢瓶中， 而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。
229.活性炭具有吸附作用， 属于物理漂白， 比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的， 注意二氧化硫只能使石蕊试液变红， 而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有强氧化性， 属于化学变化， 不可逆。 注意次氯酸不能漂白无机离子， 比如三价铁离子或二价铜离子。
232.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。 干燥的氯气不具有漂白性氯气， 只能让湿的有色布条褪色， 即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。
233.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。
234.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。 极易溶于水， 可与氨气发生反应。
235.盐酸是无色液体， 工业上常因含有三价铁离子而略带黄色， 易挥发。 具有还原性氧化性。
236.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。 其易挥发且有毒， 保存液溴采用水封。
237.碘容易升华， 碘化银可用作人工降雨。
238.溴化银可用作制照相胶片。
239.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。
240.氢氟酸之间存在氢键。
241.常温下干燥的液氯不与铁反应， 故工业上可用钢瓶装液氯。
242.氯化银是白色的， 溴化银是浅黄色的， 碘化银是黄色的。
243.苯， 四氯化碳与溴水因萃取而褪色。 属于物理变化。
244.溴水可与强碱发生歧化反应而褪色。
245.镁， 锌， 硫化氢， 二氧化硫， 亚硫酸根， 二价铁离子， 碘离子能与溴水发生还原反应而使溴水褪色。
246.溴水中加入硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银， 因而溴水褪色。
247.溴水与碳碳双键， 碳碳三键的有机物发生加成反应， 使溴水褪色。
248.溴水与酚类物质发生取代反应而褪色。
249.实验室制备氨气的过程中， 用通过装有碱石灰的干燥管或 u 型管来进行干燥。
不可用浓硫酸和无水氯化钙干燥。 并且尾气要用水吸收。 而装置的管口中药塞一团棉花， 用来处理多余的氨气时， 要用水或稀硫酸浸湿， 因为棉花可以减少氨气与空气的对流， 使收集的氨气较纯， 也可以防止氨气散到空气中。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮， 只能用向上排空气法收集。
251.硝酸具有强酸性， 不稳定性， 强氧化性。 用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。
252.除铂， 金以外， 绝大多数的金属都能在一定条件下与硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮， 稀硝酸一般被还原成一氧化碳。 但是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后， 表面会形成致密的氧化膜， 阻碍其发生这就是我们所说的钝化， 所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。
253.氨水是弱电解质溶液， 但电解质是氨水而不是氨气。
254.挨水受热可放出氨气， 因此保存时应密封且放于阴凉处。
255.氨水具有较弱的还原性， 各为强氧化剂氧化
256.通常纯净的二氧化氮与四氧化二氮并不纯， 因为在常温常压下， 二氧化氮，可以发生自偶反应。 及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反应。
257.硫在空气中或氧气中燃烧， 生成二氧化硫却不生成三氧化硫。
258.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸， 它具有弱酸性， 其中硫化氢分两级电离。
259.酸雨的 ph 值小于 5.6。
260.二氧化硫可与溴水碘水褪色。(反应方程式很重要。)
261.硫酸具有吸水性， 脱水性和强氧化性。
262.亚硫酸根的检验， 加入硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生， 再将该气体通入品红溶液， 若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。
263.硅是原子晶体， 正四面体的空间网状结构。 硬度大， 熔点沸点高。
264.金刚石是无色透明的正八面体， 形状的固体， 硬度大。 石墨硬度小， 质感软，有滑度， 具有导电性。 活性炭具有吸附性。
265.金刚石可用于雕刻玻璃制钻石， 工艺品等。 石墨可做笔芯， 制作润滑剂和电极。 碳 60 可用于生物材料等方面。
266.二氧化硅硬度大， 熔点高， 是六方柱状石英晶体。 属于原子晶体， 晶体中粒子间的作用力有共价键。 水晶， 石英， 沙子， 硅藻土的主要成分都是二氧化硅。
267.二氧化碳是常用的灭火剂。 是分子晶体， 晶体中粒子间的作用力是分子间的作用力， 用于生产纯碱， 小苏打， 料素等。 固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀， 是一种比碳酸还弱的酸， 不能由二氧化硅直接制得， 硅酸具有不稳定性， 能与强碱反应， 硅胶是干燥剂， 也可做催化剂的载体，硅酸应密封保存。
269.硅酸钠俗称水玻璃， 泡花碱。 硅酸钠能与盐酸反应， 能与二氧化碳反应， 能与水发生水解反应， 硅酸钠溶液显碱性。 硅酸钠不能用磨口玻璃塞。
270.非金属氧化物一般为分子晶体， 但二氧化硅为原子晶体。
271.非金属单质一般不与非氧化性酸作用， 但是硅能与氢氟酸作用。
272.无机酸一般溶于水， 但硅酸难溶于水。
273.酸性氧化物一般不与酸作用， 但二氧化硅能与氢氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解热镇痛药。
275.淡化海水的方法有蒸馏法， 电渗析法， 离子交换法。
276.蒸馏法是利用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。
277.海水提溴的程序有： 浓缩海水(通入氯气酸化) ——得到溴单质——通入空气和水蒸气——姜秀珍气吹入吸收塔(加入吸收剂二氧化硫) ——得到氢溴酸此时富集溴元素——通入氯气得到产品溴。
278.形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物。
279.破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和氮氧化物。
280.白色污染是指塑料垃圾。 引起赤潮的原因是因为水中含有氮磷的营养元素。
291.温室效应的气体是二氧化碳。
292.光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气当中的氮氧化物和碳氢化合物。
293.绿色化学的原子利用率为 100%。