我们每个人都有奋斗的权利和责任，因为只有通过奋斗，才能实现生命的价值。奋斗需要合理规划和目标设定，才能有效提高工作和学习的效率。在这些奋斗总结范文中，我们可以找到一些共性和规律，从而更好地指导自己的奋斗之路。
高中学年高二化学的重要知识点总结
1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
3、体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石sicsi(因为原子半径：sico).
4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi
7、有fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(5)是否发生双水解。
4.高二化学知识点归纳大全
高二化学知识点总结归纳
2某溶液加入naoh溶液产生气体气体一定是nh3;溶液一定含nh
3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
4某溶液加入h2so4的同时加入cu.铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有:no3-
5浓_特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
6王水的成分及特性浓_浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
7能使蛋白质变黄的物质浓
火柴盒侧面的涂料红磷
高二生物必修三的重点难点知识点资料总结
本节是植物激素调节的重点和难点部分，主要包括生长素的发现过程、植物向光生长的原因、生长素的产生、运输和分布四个方面的内容;其中生长素的发现过程是这节内容的重点和难点。生长素的发现过程中所隐含的科学研究的方法是我们学习的重点问题。主要有四个重要实验，分别是由达尔文、詹森、拜尔和温特完成的。我们需要注意每个重要实验的科学的研究方法和对照思路，达尔文通过实验得出的结论是：单侧光照射使胚芽鞘的尖端产生某种刺激，当这种刺激传递到下部的伸长区时，背光面比向光面生长的快，因而出现向光弯曲;詹森的实验结论是胚芽鞘尖端产生的刺激可以透过琼脂片传递给下部;拜尔的实验结论是：胚芽鞘弯曲生长是因为尖端产生的刺激在其下部分布不均匀造成的;温特的实验结论是：胚芽鞘的尖端确实产生了某种物质，这种物质从尖端运输到下部，并且能够促进胚芽鞘下面某些部分的生长。温特把这种物质命名为生长素，但温特并没有把这种物质提取出来，到1934年科学家才最终确认了这种物质就是吲哚乙酸。
生长素的产生部位：幼嫩的芽、叶和发育中的种子等，均为幼嫩且生长旺盛的部位;根尖和成熟叶片合成生长素极少。在这些部位，通过一系列过程将色氨酸转化成生长素。生长素主要分布在生长旺盛的部位，如胚芽鞘、芽和根尖的分生组织、发育中的种子和果实等处，趋向衰老的组织和器官中含量极少。
生长素的运输也是一个重点和难点问题，在胚芽鞘、芽、幼叶和幼根中，生长素只能从植物的形态学上端向形态学下端运输而不能倒过来运输，即极性运输;在成熟的组织中，生长素可以通过韧皮部进行非极性运输;在芽尖、根尖等不成熟组织的尖端，生长素的运输也会受到外界因素(如地球引力、单侧光、离心力)的作用下发生横向运输，如根的向地性和茎的背地性。
【植物生长素的发现考点分析】
本节是植物激素调节重点考查的部分，在平时测试和高考中都会占有一定的比例。从能力要求上看，往往考查科学的思维方法和科学的实验方法，如生长素的发现过程隐含的科学研究的方法与过程往往搭载实际问题，考查学生解决问题的能力等，选择题和简答题的形式都很常见。
【植物生长素的发现知识点误区】
生长素的产生部位在尖端，其合成不需要光，横向运输是在尖端完成的，但发生作用的部位在尖端的下面一段。生长素不能透过云母片，而琼脂对生长素的运输和传递无阻碍作用。感光部位在尖端，只有单侧光照射尖端才会引起生长素分布不均匀;若无尖端，含生长素的琼脂块不对称放置，也会引起生长素分布不均匀。
高二生物必修三的重点难点知识点资料总结
一个突触后膜上可能连接多个神经元的突触前膜，当一种前膜传递过来的递质使这个细胞兴奋的时候，也可能同时接受抑制作用递质。
举例：在情绪激动的时候，一些神经细胞兴奋状态。假如机体希望抑制这种激动状态，可能通过另外的反射路径释放抑制性递质，来控制这种情绪反应。
假如抑制递质缺少，可能引起疾病---比如帕金森综合征，因为体内多巴胺这种抑制递质含量减少，患者会发生不由自主地震颤而不能停止。
2狼在捕食过程中，兴奋在神经纤维上传导是双向的。这句话是错的。为什么?
我认为狼在捕食过程中，兴奋在神经纤维上传导是单向的，虽然兴奋在神经纤维上可以双向传导，但实际上在完成某个反射活动时，兴奋在神经纤维上传导是单向的.
因为是不自主收缩，所以是非条件反射，故神经中枢在脊髓，而效应器是手部传出神经纤维末梢及其所支配的肌肉或腺体。
4泪液汗液消化液是否属于体液?
细胞生活的内环境主要包括组织液、血浆、淋巴等，但汗液、尿液、消化液、泪液不属于体液，也不属于细胞外液。另;人的呼吸道，肺泡腔，消化道属于人体的外界环境,因为它们与外界相通。
5人体血液ph值过低或过高时会引起什么疾病吗?
ph值过高或过低，都会影响各种酶的活性，从而影响生物体内正常的新陈代谢，新陈代谢一旦紊乱，生物体就会呈现各种病的症状。
6某人的脊髓从胸部折断后，一般情况下，膝跳反射还有吗?针刺足部有感觉吗?
脊椎是低级神经中枢可以控制一些低级的生理活动比如膝跳反射还可以将信号传导大脑某人的脊髓从胸部折断后胸部以下的脊椎还可以控制膝跳反射但因为无法将疼痛等信息传递到脑部所以针刺足部没有感觉.
1.生长激素：幼年分泌不足缓侏儒症;幼年分泌过多巨人症;成年分泌过多肢端肥大症
2.甲状腺激素：过多患甲亢;幼年分泌不足患呆小症(食物中缺碘患地方性甲状腺肿一大脖子病)
3.胰岛素：分泌不足患糖尿病
8高中生物中经常提到下丘脑哪些涉及到了它?和垂体怎样区分?
下丘脑的功能的包括：调节激素的合成和分泌;调节体温;调节体内水的平衡四;无机盐的调节下丘脑能分泌的激素：促甲状腺激素释放激素、促性腺素释放激素、促肾上腺皮质激素释放激素等促激素释放激素和抗利尿激素垂体能分泌的激素：促甲状腺激素，促性腺素，促肾上腺皮质激素等促激素。
9胰岛素的分泌仅受下丘脑的神经调节。
错误显而易见，胰岛素的分泌最主要受控于血糖浓度。另外胰高血糖素等可影响胰岛素的分泌。所以胰岛素的分泌由神经和体液来共同调节。
10胰岛素分泌增多会使人体增加产热吗?
会，因胰岛素能促进葡萄糖的氧化分解
11为什么下丘脑和血糖调节有关，如何起作用的?
下丘脑有是人体重要的神经中枢，如人体的体温调节中枢，血糖调节中枢，水，盐调节中枢等都在下丘脑。
“处理”就是--暴露抗原的抗原决定蔟;“呈递”----传递,教材上说病毒侵入人体后先由体液免疫阻止其播散,再通过细胞免疫将其彻底消灭.请问细胞免疫是如何消灭病毒和哪些胞内寄生菌的.(关于细胞免疫教材上只介绍了它能分泌淋巴因子以及使靶细胞裂解.请各位把这个问题说的细一点)简单说，靶细胞裂解后胞内寄生菌无处藏身，这样可被体液免疫消灭。
高中学年高二化学的重要知识点总结
离子所加试剂现象离子方程式
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
气体摩尔体积
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下,vm=22.4l/mol
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
b使用前必须检查是否漏水.
c不能在容量瓶内直接溶解.
d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
高二语文必修五重点知识点总结归纳
此诗作于孝宗淳熙十三年（1186）春，这时陆游退居于山阴家中，已是六十二岁的老人。从淳熙七年起，他罢官已六年，挂着一个空街在故乡蛰居。直到作此诗时，才以朝奉大夫、权知严州军州事起用。因此，诗的内容兼有追怀往事和重新立誓报国的两重感情。
诗的前四句是回顾往事。"早岁"匈指隆兴元年（1163）他三十九岁在镇江府任通判和乾道八年（1172）他四十八岁在南郑任王炎幕僚事。当时他亲临抗金战争的第一线，北望中原，收复故土的豪情壮志，坚定如山。以下两句分叙两次值得纪念的经历：隆兴元年，主张抗金的张俊以右丞相都督江淮诸路军马，楼船横江，往来于建康、镇江之间，军容甚壮。诗人满怀着收复故土的胜利希望，"气如山"三字描写出他当年的激奋心情。但不久，张浚军在符离大败，狼狈南撤，次年被罢免。诗人的愿望成了泡影。追忆往事，怎不令人叹惋！另一次使诗人不胜感慨的是乾道八年事。王炎当时以枢密使出任四川宣抚使，积极计划进兵关中恢复中原的。军事部署。陆游在军中时，曾有一次在夜间骑马过渭水，后来追忆此事，写下了"念昔少年时，从戎何壮哉！独骑兆河马，涉渭夜街枚"（《岁暮风雨的的诗句。他曾几次亲临大散关前线，后来也有"我曾从戎清渭侧，散关嗟峨下临贼。铁衣上马蹴坚冰，有时三日不火食"（《江北庄取米到作饭香甚有感》）的诗句，追写这段战斗生活。当时北望中原，也是浩气如山的。但是这年九月，王炎被调回临安，他的宣抚使府中幕僚也随之星散，北征又一次成了泡影。"楼船夜雪瓜洲度，铁马秋风大散关"，这十四字中包含着多么丰富的愤激和辛酸的感情啊！
岁月不尽，壮岁已逝，志未酬而鬓先斑，这在赤心为国的诗人是日夜为之痛心疾首的。陆游不仅是诗人，他还是以战略家自负的。可惜毕生未能一展长材。"切勿轻书生，上马能击贼"；"平生万里心，执戈王前驱"是他念念不忘的心愿。自许为"塞上长城"，是他毕生的抱负。"塞上长城"，典出《南史》，南朝宋文帝杀大将檀道济，檀在临死前怒叱："乃坏汝万里长城！"陆游虽然没有如檀道济的被冤杀，但因主张抗金，多年被贬，"长城"只能是空自期许。这种怅惆是和一般文士的怀才不遇之感大有区别的。
但老骥伏枥，陆游的壮心不死，他仍渴望效法诸葛亮的"鞠躬尽瘁"，干一番与伊、吕相伯仲的报国大业。这种志愿至老不移，甚至开禧二年（1206）他已是八十二岁的高龄时，当韩沱胄起兵抗金，他还跃跃欲试。
《书恢》是陆游的七律名篇之一，全诗感情沉郁，气韵浑厚，显然得力于杜甫。中两联属对工稳，尤以颔联"楼船"、"铁马"两句，雄放豪迈，为人们广泛传诵。
塞上长城空自许，镜中衰鬓已先斑。这一联说现在，抒发岁月蹉跎、壮志未酬的感慨。"塞上长城"，点明诗人之志。"空自许"，跟上文"世事艰"照应，是对投降派的愤怒指责。
出师一表真名世，千载谁堪伯仲间！这是诗的表达方式，实际上是诗人以诸葛亮自况。诸葛亮在《后出师表》曾说过"鞠躬尽力，死而后已"的话，诗人正是以此自勉，表明他至死也不会放弃恢复中原之志。
高二化学知识点总结分享
（1）概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。
（2）溶度积ksp的特点
ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的溶解与生成
根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较，规则如下：
qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
qcksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
（2）沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
高中学年高二化学的重要知识点总结
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的结构
a.周期序数=电子层数
b.原子序数=质子数
c.主族序数=最外层电子数=元素的正价数
d.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数
e.周期表结构
(2)元素周期律(重点)
a.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱
(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
b.元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
c.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)
d.微粒半径大小的比较规律：
a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子
(3)元素周期律的应用(重难点)
a.“位，构，性”三者之间的关系
a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b.原子结构决定元素的化学性质
c.以位置推测原子结构和元素性质
b.预测新元素及其性质
3.化学键(重点)
(1)离子键：
a.相关概念：
b.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
c.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)
(2)共价键：
a.相关概念：
b.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)
c.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)
d极性键与非极性键
(3)化学键的概念和化学反应的本质：